La reaccion balanceada por el metodo ion - electron es, <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%3Cstrong%3E8OH%5E%7B-%7D%20%2B4Fe%5E%7B2%2B%7D%20%2BKClO_%7B4%7D%20--------4FeO_%7B2%7D%20%2BKCl%2B4H_%7B2%7D%20O%3C%2Fstrong%3E" />y el rendimiento de la reaccion para la produccion de KCl en las condiciones planteadas es de 5, 3%.
El procedimiento para balancear la ecuaciones, La reaccion de Oxidacion<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe%5E%7B2%2B%7D%20%2B2H_%7B2%7D%20O%20--------FeO_%7B2%7D%20%2B2e%5E%7B-%7D%20%2B4H%5E%7B%2B%7D" />La reaccion de Reduccion<img src="https://tex.z-dn.net/?f=8e%5E%7B-%7D%20%2B8H%5E%7B%2B%7D%20%20%2BKClO_%7B4%7D%20--------KCl%2B4H_%7B2%7D%20O" />La suma de las semireacciones es como se enuncia a continuacion, <img src="https://tex.z-dn.net/?f=16OH%5E%7B-%7D%20%2B4Fe%5E%7B2%2B%7D%20--------4FeO_%7B2%7D%20%2B8e%5E%7B-%7D%2B8H_%7B2%7D%20O" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=8e%5E%7B-%7D%20%2B4H_%7B2%7D%20O%2BKClO_%7B4%7D%20--------KCl%2B4H_%7B2%7D%20O%2B8OH%5E%7B-%7D" />y la Reaccion de celda neta es, 8OH ^ { - } + 4Fe ^ {2 + } + KClO_{4} - - - - - - - - 4FeO_{2} + KCl + 4H_{2} OCondiciones iniciales, 5Lb de Fe2 + (80%), 0, 5Lb de KClO4, reaccionan de acuerda a la reaccion neta de arriba.
Y luego de verificar que KClO4 es el reactivo limitante, entonces se determino por simple estequiometria que se genera 1, 58mol de KCl, que transformado a Lb, es 0, 209 Lb y calculando rendimiento (RKCl) como se indica abajo genera 5, 3%.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=R_%7BKCl%7D%20%3D%5Cfrac%7B0%2C209%7D%7B3%2C92%7D%20%2A100%3D5%2C3%25" />.