Se emplea 20L de una solucion acuosa de HCl 0?
Se emplea 20L de una solucion acuosa de HCl 0. 008 mol / L , con densidad de 1. 001 g / mL a 20C cual es el porcentaje en masa.
En resumen
20 L de una disolución de densidad 1, 001 g mL tienen una masa de : d = m / V ; V. D = m : m = 20. 000 mL x 1, 001 g / mL = 2020 g.
Mejor respuesta
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20 L de una disolución de densidad 1, 001 g mL tienen una masa de : d = m / V ; V.
D = m : m = 20.
000 mL x 1, 001 g / mL = 2020 g.
Como la disolución es 0, 008 M, sabemos que contiene en moles de HCl : M = n / V(L) ; n = M x V(L) = 0, 008 moles / L x 20 L = 0, 16 moles de HClMm del HCl = 1 + 35.
5 = 36, 5 g / mol de HClLos g de HCl que hay en 20 L de disolución son 0, 16 x 36.
5 = 5, 84 g HClEsos g están en 20L, que es lo mismo que en 2020 g de disolución.
Dependiendo de como hayan definido el % en masa, puede hacer referencia a g de soluto por 100 g de disolución.
Si es así, el % será : (5, 84 g HCl / 2020 g disolución ) x 100 = 0, 289 % HCl.
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