Se disuelven 8 gramos de H2SO4 (masa molar = 98) en agua para obtener 3 Kg. De solución de densidad 1. 4 g / ml. Entonces, la concentración molal de la solución es : Seleccione una : a. 0. 273 m b. 0. 038 m c. 0. 373 m d. 0. 027 m.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Hola! La opción correcta es la d) 0, 027m Resolución La molalidad (m) se define como los moles de soluto (n) por kilogramo de solvente.
Hola!
La opción correcta es la d) 0, 027m Resolución
La molalidad (m) se define como los moles de soluto (n) por kilogramo de solvente.
M = n / kg solvente
Los moles de soluto se determinan :
n H₂SO₄ = 8g / masa molar
n H₂SO₄ = 8g / (98g / mol)
n H₂SO₄ = 0, 0816 mol
La masadel solvente sería :
kg solvente = kg solución - kg soluto
kg solvente = 3kg - 8g * (1kg / 1000g)
kg solvente = 2, 992kg
La molalidad resulta :
m = 0, 0816mol / 2, 992kg
m = 0, 027m
Espero haberte ayudado!
%m / m = (masa de soluto en la disolución / masa total de la disolución) x 100% * Tienes la masa del soluto = 80 g * Tienes densidad de disolución = 1, 5 g / mL * Tienes volumen de disolución = 1 L = 1000 mL Con las dos…
Densidad = masa de la solución / volumen de la solución 1. 5 = m / 1000 ml ⇒despejando m = 1. 5(1000) = 1500 g %m / m = masa del soluto / masa de la solucion %m / m = 80 / 1500 ⇒0. 0533 ( por 100) ⇒ 5. 333 %m / m…
La respuesta de 840 o me equivoco.