Se disuelven 80 g de cloruro de sodio , NaCl, en agua hasta obtener un litro d solución. Si la solución tiene una densidad de 1, 5 g ML, expresa la concentración de esta solución en ℅m \ m, molaridad (M) y normalidad(m).
En resumen
Densidad = masa de la solución / volumen de la solución 1. 5 = m / 1000 ml ⇒despejando m = 1. 5(1000) = 1500 g %m / m = masa del soluto / masa de la solucion %m / m = 80 / 1500 ⇒0. 0533 ( por 100) ⇒ 5.
Densidad = masa de la solución / volumen de la solución
1.
5 = m / 1000 ml ⇒despejando m = 1.
5(1000) = 1500 g
%m / m = masa del soluto / masa de la solucion
%m / m = 80 / 1500 ⇒0.
0533 ( por 100) ⇒ 5.
333 %m / m
Molaridad ⇒ hallamos los moles del soluto ⇒ 80 gNaCl = 1mol / 58.
5 mol / g = 1.
367 moles deNaCl
Molaridad = moles / Volumen en L
M = 1.
367 / 1 ⇒ 1.
367 M
Para hallar la normalidad ⇒ multiplicamos la Molaridad * parámetro que en este caso seria 1 (por que proviene del HCl)
N = ∅ * M
N = 1 * 1.
367 = 1.
367 N
espero que te ayude.
%m / m = (masa de soluto en la disolución / masa total de la disolución) x 100% * Tienes la masa del soluto = 80 g * Tienes densidad de disolución = 1, 5 g / mL * Tienes volumen de disolución = 1 L = 1000 mL Con las dos…
M = mol soluto ``````````````` V(L) 1. Convertir mL a L L = 1. 0 / 1000 = 0. 001 2. Calcular M M = 4. 23 mol ```````````````` 0. 001 L M = 4. 230 molar.
Como determinar la concentración de las soluciones como generalidad se determina mediante titulacion ; si es una solucion acida se titula con un hiroxido (una base) y si es una solucion basica se titula con un acido, en…