Se disuelven 147 g de H2SO4, en 750 ml de agua, calcular la molalidad de la solución?
Se disuelven 147 g de H2SO4, en 750 ml de agua, calcular la molalidad de la solución. Repuesta rapida y entendible plis.
En resumen
Calculas moles : 147 / 98 (98 es la masa molar del H2SO4) = 1, 5 moles hallas molaridad (volumen siempre en Litros) 1, 5 / 0, 75 = 2 molar espero te sirva, saludos : ).
Mejor respuesta
Calculas moles : 147 / 98 (98 es la masa molar del H2SO4) = 1, 5 moles
hallas molaridad (volumen siempre en Litros)
1, 5 / 0, 75 = 2 molar
espero te sirva, saludos : ).
Preguntas relacionadas de Química
Se disuelven 20g de azucar en 140ml de agua?
Suponiendo que la densidad del agua es 1 g / mL, diremos que hemos usado 140 g de agua para hacer la disolución. La masa de soluto es 20 g y la masa de la disolución es (20 + 140) g = 160 g Aplicamos la definición del…
1 respuesta 1
En 20g de agua se disuelven 6g de oxido de potasio (k2o)?
K2O : K = 39 x 2 = 78 g O = 16 x 1 = 16 g Masa molecylar K2O = 94 g mol = gramos / masa molecular ; mol = 6 / 94 ; mol = 0, 064 20 g de agua = 0, 02 Kg = 0, 02 L c = moles / litros ; c = 0, 064 / 0, 02 mol / L ; c = 3,…
1 respuesta 7
¿cual es la molalidad de una solucion en donde 250g de ca12 se disolvieron en 1500g de agua?
La modalidad, es superficial, de 498 g.
1 respuesta 3
30 g de NaOH (Peso molecular : 40 g / mol), se disuelven en 240 ml de agua?
Molalidad = gramos de soluto PM×Kg solvente como el volumen del disolvente, es agua, cuya densidad es 1 g / ml, entonces los gramos de disolvente seran tambien 240 g. 240 g× 1 Kg ⇒ 0, 240 Kg 1000 g m = 30 g 40g / mol×…
1 respuesta 4
Calcular la molalidad de 30g de amoniaco (NH3) en 70g de agua?
11. Mm NH3 = 17 g / mol 1. Calcular mol mol = 30 g x 1 mol ```````` 17 g mol = 1. 764 2. Transformar g a Kg Kg = 70 g / 1000 = 0. 07 3. Calcular molalidad m = mol soluto / Kg svte m = 1. 764 mol ```````````````` 0. 07…
1 respuesta 9
Se disuelven 28 mL de alcohol en 120 mL de agua?
Https : / / www. Guao. Org / sites / default / files / Problemas%20de%20Disoluciones%20y%20Concentraciones. Pdf.
1 respuesta 8