Se disuelven 6g de sulfato de sodio (Na2SO4), en agua hasta obtener 320ml de solución?
Se disuelven 6g de sulfato de sodio (Na2SO4), en agua hasta obtener 320ml de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 9 votos · mejor respuesta de Alexhuacon
En resumen
Son 6 gramos, ahora ¿Recuerdas el número de moles? N : m / M n : numero de moles m : masa M : masa molar Sabemos que son 6 gramos, ¿Que hacemos? Dividimos entre su masa molar, la masa molar del Na2SO4 es160, eso es de datos que debes saber ya. Luego 6 / 160 = 0.
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Mejor respuesta
Son 6 gramos, ahora ¿Recuerdas el número de moles?
N : m / M
n : numero de moles
m : masa
M : masa molar
Sabemos que son 6 gramos, ¿Que hacemos?
Dividimos entre su masa molar, la masa molar del Na2SO4 es160, eso es de datos que debes saber ya.
Luego 6 / 160 = 0.
0375
Lo que nos piden es la molaridad, eso es M : n / v
M es molaridad
n es numero de moles
v : volumen pero en litros
0.
0375 / 0.
32 : 0.
1171 molar.
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Respuesta 2
Respuesta : esta es la formula que necesitan para realizar este problema : .
Molaridad = moles de soluto / litros de solucionluego vamos a sacar los moles de 6 gr con na2so4 : el peso molecular de na2so4 es 142, 00g / mol.
N = w / pmn = 6gr / 142, 00n = 0, 042moles teniendo en cuenta que ya tenemos los moles de soluto podemos realidad la formula : 0, 042 es el resultado de sacar las moles y 0, 32 es lo que la tarea nos dan .
Molaridad = 0, 042 / 0, 32 = R : 0, 131molar.
Preguntas frecuentes
Se disuelven 6g de sulfato de sodio (Na2SO4), en agua hasta obtener 320ml de solución?
Son 6 gramos, ahora ¿Recuerdas el número de moles? N : m / M n : numero de moles m : masa M : masa molar Sabemos que son 6 gramos, ¿Que hacemos?
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