Se disuelve 2?
Se disuelve 2. 02 g de KNO en cantidad suficiente de agua para preparar 0. 5 L de solución / cual es la concentración molar?
Se disuelve 2. 02 g de KNO en cantidad suficiente de agua para preparar 0. 5 L de solución / cual es la concentración molar?
En resumen
%masa / vol = 2. 02gr / 500ml x100 = 0. 404% 0. 5lt equivale a 500ml.
Cecenta
%masa / vol = 2.
02gr / 500ml x100 = 0.
404%
0.
5lt equivale a 500ml.
Primero debes conocer el Peso Molecular (PM) del Acido Sulfurico (H2SO4) que son 98 g / mol. Esto significa que 98 gramos de H2SO4 corresponden a 1 mol, en otras palabras, 0, 1 mol de H2SO4 son 9, 8 gramos y 0, 2 molar…
Para este ejercicio aplicamos la fórmula de la disolución. Consiste en : Vo * Co = Vf * CfVo = volumen inicialCo = concentración inicialVf = volumen finalCf = concentracion finalLo que nos pide el ejercicio en este caso…
M = nº moles / L disoluciónMm del Na Cl = 23 + 35, 5 = 58, 5 g / mol. Nº moles en 240g = g / Mm = 240 / 8, 5 = 4, 10 moles Na Cl (en 3 L )M = 4, 10 / 3 = 1, 37 M.
Debemos recordar que la concentración molar = moles de soluto / 1000 mL solución1. Se tienen 20 g de NaOH (soluto) en 100 mL de solución 100 mL solución - - - - - - 20 g NaOH1000 mL solución - - - - - x = 200 g NaOH40 g…
Mm NaCl = 58. 45 g / mol1. Calcular molesn = masa / Mmn = 20 g / 58. 45 g / moln = 0. 342 moles2. Calcular el volumen en LL = 250 / 1000L = 0. 2503. Calcular MolaridadM = n / v(L)M = 0. 342 mol / 0. 250 LM = 1. 36 molar.