Se dispone de 850 mL de solución de KMnO4 0?
Se dispone de 850 mL de solución de KMnO4 0. 35 M. Determine los mg de KMnO4 por mL que se necesitaron para preparar la solución.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 9 votos · mejor respuesta de Dylanakool
En resumen
Sol = 850 ml KMnO4 M = 0. 35 Molar mg KMnO4 / ml sol = ?
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Datos
Sol = 850 ml KMnO4 M = 0.
35 Molar mg KMnO4 / ml sol = ?
SolucióN
Para resolver el ejercicio planteado se calcular el peso molecular del KMnO4 y seaplica la definición demolaridad M y factores de conversión necesarios para obtenerel resultado solicitado : Peso molecular = 39 g * 1 + 55 g * 1 + 16g * 4 = 158 g / mol
158 g sto / 1 mol * 0.
35 mol / 1Lt sol * 1 Lt / 1000ml sol = 0.
0553 g sto / ml sol 0.
0553 gsto / ml sol * 1000 mg sto / 1 g sto = 55.
3 mg sto / mlsol.
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Respuesta 2
Respuesta : Explicación : joven tu los puedes hacer con los mismos datos ecepto de 850ml ponlo con 750ml.
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Se dispone de 850 mL de solución de KMnO4 0?
Sol = 850 ml KMnO4 M = 0. 35 Molar mg KMnO4 / ml sol = ?
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2 respuestas 0
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1 respuesta 10