En el laboratorio de ciencias se desea preparar una solucion de 0, 5 m de kmno explica el procedimiento y las cantidades requeridas para la preparacion de 100ml de esta solucion.
En resumen
Primero que nada, la fórmula está mal. KMnO : K actúa con + 1 O con - 2 Mn con + 7 Así como está no es un átomo neutro, ya que debe dar 0. Necesitas 4 oxígenos para cancelar la carga del Mn asíqueda una carga negativa que se anula con la carga positiva de K.
Primero que nada, la fórmula está mal.
KMnO : K actúa con + 1 O con - 2 Mn con + 7
Así como está no es un átomo neutro, ya que debe dar 0.
Necesitas 4 oxígenos para cancelar la carga del Mn asíqueda una carga negativa que se anula con la carga positiva de K.
Por lo tanto la fómula correcta es KMnO4 llamada permanganato de potasio.
Resolución : Primero debemos calcular la cantidad de sustancia de KMnO4 en moles, esto se hace multiplicando los 0, 5M con la cantidad de solución 100ml que sería :
(0, 5mol / 1000ml)x(100ml) = 0, 05moles de KmNO4
Segundo debemos tener la cantidad en gramos y esto se logra multiplicando por lamasa molar de KmNo4 que es 159g / molquedaría :
(0, 05moles)x(159g / mol) = 7, 96 g de KmNO4
El resultado de esa multiplicación te da la cantidad de permanganato de potasio que necesitas.
Procedimiento :
1 - Pesar en una balanza 7, 96g de KMnO4.
2 - Agregar esa cantidad en un matraz aforado de 100ml.
3 - Llenar con agua destilada hasta el aforo.
4 - Agitar la solución.
Espero que te haya servido, saludos!