QuímicaBásico25 de junio de 20261 respuestas

Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), ?

Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), óxido de nitrógeno (II) y agua, siendo el rendimiento de la reacción del 72%. Cuál sería el punto de congelación de la disolución resultante de añadir el doble de volumen de agua a la sal de cobre (II) obtenida si la sal se disocia completamente en agua?

8E6stfiamosissa

Química Nivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Juanmartinezher

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Juanmartinezher16 jul 2026

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Preguntas frecuentes

Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), ?

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Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), ?

Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), óxido de nitrógeno…

Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), ?

250 g aleación →13. 5 % Cu 250g * 13. 5 g Cu / 100 g Cu = 33. 75 g Cu 150 ml HNO3 C = 75% n / m d = 1. 4 g / ml %R = 72% A. Reacción química : Cu + HNO3 →Cu(NO3)2 + NO + H2O Ajuste de la reacción por el método del ion…

Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), ?

3Cu + 8HNO3 →3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 190. 5 g 504 g 562. 5 g 60 g 72 g 250 g 13. 5 g Cu / 100g = 33. 75 g Cu 150 ml HNO3 * 1. 4 gHNO3 / 1mlHNO3 * 75 g HNO3 / 100 g HNO3 sol = 157. 5 g HNO3 33. 75 g Cu * 504 g HNO3 / 190.…

Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), ?

250 g aleación → 13. 5 % Cu 250 g * 13. 5 g Cu / 100 g = 33. 75 g Cu 150ml HNO3 C = 75%m / m d = 1. 4 g / ml %R = 72% Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O A . Ajustar la reacción por el método de ión electrón : Forma iónica…

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