Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), ?

5 g 504 g 562.

5 g 60 g 72 g 250 g 13.

5 g Cu / 100g = 33.

75 g Cu 150 ml HNO3 * 1.

4 gHNO3 / 1mlHNO3 * 75 g HNO3 / 100 g HNO3 sol = 157.

5 g HNO3 33.

75 g Cu * 504 g HNO3 / 190.

5 g Cu = 89.

29 g HNO3 157.

5 g HNO3 * 190.

5 g Cu(No3)2 / 504 g HNO3 = 59.

53 g Cu RL = Cu 33.

75 g Cu * 562.

5 g Cu(NO3)2 / 190.

5 g Cu = 99.

65 gCu(NO3)2 RR = 72% * 99.

65 g Cu(NO3)2 / 100 = 71.

74 g Cu(NO3)2 .

Pc = ?

2 L H2O se le añaden al nitrato cúprico .

2 L H2O = 2 Kg agua Pc = Pc H2O - ΔTc ΔTc = m * Kc m = gsto / ( Pm sto * Kg solv ) m = 71.

74 g Cu(NO3)2 / ( 187.

5 g / mol * 2 Kg ) m = 0.

1913 mol / Kg ΔTc = 1.

86 ºC * Kg / mol * 0.

1913 mol / Kg ΔTc = 0.

355 ºC Pc = 0ºC - 0.

355ºC = Pc = - 0.

355 ºC .