Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), ?

5 % Cu 250 g * 13.

5 g Cu / 100 g = 33.

75 g Cu 150 ml HNO3 C = 75%m / m d = 1.

4 g / ml R = 72% A.

Reacción química : Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Ajuste de la reacción por el método de ion electrón : Forma iónica : Cu + H⁺ + 2NO3⁻→ Cu⁺² + 2NO3⁻ + NO + H2O ₀ ₊₂ Semireacción de oxidación : Cu → Cu + 2e - * 3 ₊₅ ⁺² Semireacción de reducción : NO3⁻ + 4H⁺ + 3e - → NO + 2H2O * 2 ₀ ₊₂ 3Cu → 3 Cu + 6e - ₊₅ ₊₂ 2NO3⁻ + 8H⁺ + 6e - →2NO + 4H2O + ________________________________ ₀ ₊₅ ₊₂ 3Cu + 2NO3 + 8H⁺ → 3Cu⁺² + 2NO + 4H2O 3 Cu + 8 HNO3 → Cu(NO3 )2 + 2NO + 4H2O .