QuímicaBásico20 de marzo de 20261 respuestas

Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), ?

Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), óxido de nitrógeno (II) y agua, siendo el rendimiento de la reacción del 72%. A. Ajustar la reacción por el método del ión electrón. B. Calcular la cantidad de nitrato cúprico que se obtiene de la reacción. C. Calcular el volumen de óxido de nitrógeno (II) que se recogerá́ sobre agua a 20 ºC y 760 mm de Hg. D. Determine el punto de congelación de la disolución resultante de añadir 2 L de agua al nitrato cúprico obtenido. Suponga que dicha sal se disocia completamente al disolverse en agua. E. ¿Cuál sería el punto de congelación de la disolución resultante de añadir el doble de volumen de agua a la sal de cobre (II) obtenida si la sal se disocia completamente en agua?

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Química Nivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Rociog1502

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Rociog15024 feb 2026

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Preguntas frecuentes

Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), ?

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Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), ?

Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), óxido de nitrógeno…

Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), ?

250 g aleación →13. 5 % Cu 250g * 13. 5 g Cu / 100 g Cu = 33. 75 g Cu 150 ml HNO3 C = 75% n / m d = 1. 4 g / ml %R = 72% A. Reacción química : Cu + HNO3 →Cu(NO3)2 + NO + H2O Ajuste de la reacción por el método del ion…

Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), ?

3Cu + 8HNO3 →3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 190. 5 g 504 g 562. 5 g 60 g 72 g 250 g 13. 5 g Cu / 100g = 33. 75 g Cu 150 ml HNO3 * 1. 4 gHNO3 / 1mlHNO3 * 75 g HNO3 / 100 g HNO3 sol = 157. 5 g HNO3 33. 75 g Cu * 504 g HNO3 / 190.…

Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13, 5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1, 4 g / mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), ?

250 g aleación → 13. 5 % Cu 250 g * 13. 5 g Cu / 100 g = 33. 75 g Cu 150ml HNO3 C = 75%m / m d = 1. 4 g / ml %R = 72% Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O A . Ajustar la reacción por el método de ión electrón : Forma iónica…

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