Se determinó que un compuesto orgánico contiene solo 3 elementos : carbono, hidrógeno y cloro. Cuando se quemó por completo en el aire una muestra de 1. 5 gramos del compuesto, se produjeron 3. 52 g de CO2. En otro experimento, el cloro de una muestra de un gramo del compuesto, se transformó en 1. 27 gramos de cloruro de plata.
En resumen
Datos : Tres compuestosCarbono CHidrógeno HCloro ClCuando se quemo se produjo : Compuesto = 1. 5 gramosCO₂ = 3.
Datos : Tres compuestosCarbono CHidrógeno HCloro ClCuando se quemo se produjo : Compuesto = 1.
5 gramosCO₂ = 3.
52 gramosAg Cl = 1, 27 gramosMasa del CO₂ / Masa del carbono = 3, 52 gr CO₂ / X44grCO₂ / 12gr C = 3, 52 gr CO₂ / XX = 0, 96gr CDe igual forma determinamos cuantos gramos de Cl hay en 1, 27 gramos de AgCl142, 50gr AgCl / 35, 5 gr Cl = 1, 27gr AgCl / XX = 0, 32 gr ClComo 0, 96 grC esta referido a 1, 5 gramos de compuesto, lo llevamos a un gramo como el compuesto de AgCl, y asi unificamos cantidadesSi 0, 96 es para 1, 5rgX para 1 grX = 0, 640gr C0, 640 gr C en un gramo de compuesto0, 316 gr Cl en un gramo de compuesto0, 044 gr de H en u gramo de compuesto ( se determino por diferencia)Cantidad de sustanciosa de estas masas de Carbono, cloro e hidrógeno : 12gC / 1 molC = 0, 640grC / X X = 0, 0533molC35, 5gr Cl / 1 mol Cl = 316gr Cl / XX = 0, 0086 mol Cl1gr H / 1 mol H = 0, 044gr H / XX = 0, 0440 mol HPara encontrar la relación entre estas cantidades, la ddvidimos entre la mas pequeña quedando : 1 mol de cloro, 6 moles de Carbono y 5 moles de Hidrógeno.
La forma empírica del compuesto es : C₆H₅Cl.
Un compuesto orgánico puede tener cloro u otro elemento si dichos elementos trabajan como sustituyentes en la cadena.
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