Se desean quemar 55, 8 L de gas metano, CH4 , medidos a 273 K y 1 atm, utilizando para ello 200 g de oxígeno. La reacción produce dióxido de carbono y agua. Calcula los gramos de dióxido de carbono que se obtendrán.
En resumen
Datos V = 55. 8 L T = 273 K m de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20O_%7B2%7D%20" /> = 200g <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20O_%7B2%7D%20" /> x <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1%20mol%20%20O_%7B2%7D%20%7D%7B32%20g%20%20O_%7B2%7D%20%7D%20%3D6.
Datos
V = 55.
8 L
T = 273 K
m de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20O_%7B2%7D%20" /> = 200g <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20O_%7B2%7D%20" /> x <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1%20mol%20%20O_%7B2%7D%20%7D%7B32%20g%20%20O_%7B2%7D%20%7D%20%3D6.25%20mol%20%20O_%7B2%7D%20" />
Para hallar los moles de C<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20H_%7B4%20" />
Con PV = nRT PV
n = - - - - - RT 1atm .
55, 8L
n = - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - = 2.
39 mol de C<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20H_%7B4%7D%20" /> 0.
082atm.
L . 273 K - - - - - - - - - - - K.
Mol
Reaccion Quimica
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20CH_%7B4%7D%20%2B%20%202O_%7B2%7D%20" /> → <img src="https://tex.z-dn.net/?f=C%20O_%7B2%7D%20%2B%20%202H_%7B2%7DO%20" />
Hallando Reactivo limite
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20O_%7B2%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B6.25%20%7D%7B2%7D%3D%203.125%20%20" />
C<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20H_%7B4%7D%20" />
[img = 10]
El Reactivo limite es el que se encuentra en menor proporcion.
En este caso es el metano CH4
Calculando los gramos de C[img = 11]
2.
39 mol C[img = 12] x [img = 13] x [img = 14].
Composición porcentual del metano.
Saludos amigo este es un problema de estequiometría de las leyes de los gases, primero considera la reacción del combustión balanceada del metano reacciona con el oxígeno con un Δ° y produce el Dióxido de Carbono y agua…