Se desean de quemar 55?

Saludos amigo este es un problema de estequiometría de las leyes de los gases, primero considera la reacción del combustión balanceada del metano reacciona con el oxígeno con un Δ° y produce el Dióxido de Carbono y agua respectivamente.

Entonces determina el reactivo limitante de la reacción sabiendo la ecuación balanceada : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CH_%7B4%7D%20%2B%20%202O_%7B2%7D%20%E2%87%92%20CO_%7B2%7D%20%2B%202H_%7B2%7DO" />Usando la ecuación de la Leyes de los Gases Ideales : P(V) = n(R)(T)El valor de R satisfaciendo las unidades atmósfera y litros posee el valor de : 0, 082 <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7Batm%28litro%29%7D%7Bmol%28Kelvin%29%7D" />determinar moles de metano en los 55, 8 L, entonces reemplazamos la ecuación y despejamos moles del metano : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%3D%5Cfrac%7B1%20atm%2855%2C8%20L%29%7D%7B0%2C0821%20atm%20L%2Fmol%20K%20%28273K%29%7D" />moles de metano dados = 2, 5 moles de metanoDeterminamos las moles de oxígeno : mol = gramos / masa molarmol = 200g / 15, 999 g / molmol = 12, 5 moles de oxígeno dados.

Luego determinamos el reactivo limitante de la reacciónrelación mol / coeficiente2, 5 mol de metano / 1 mol de metano = 2, 5 (reactivo limitante)12, 5 mol de oxígeno / 2 mol de oxígeno = 6, 25 (reactivo en exceso)determinar el producto formado pedido : 1 mol de metano / 2, 5 mol de metano = 1 mol de óxido carbónico / Xdespejamos X y queda de esta manera expresado : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=X%3D%5Cfrac%7B2%2C5%281%29%7D%7B1%7D" />X = 2, 5 moles de anhídrido carbónicopara saber los gramos despejamos la ecuación de moles de oxígeno : moles = gramos / masa molarmoles (masa molar) = gramos 2, 5 moles (12, 011 g / mol) = gramos de dióxido de carbono.

30, 0275 g = gramos de dióxido de carbono.

Espero haberte ayudado.