Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % m / m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solución es de 1. 09 g / mL). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar? Respuesta 20. 7 g de NaOH y 79. 3 de agua.
Para hacerlo más fácil, relacionas la densidad con los g de solución necesarios, sabes qué cada 1 mL hay 1, 09 g y que en 100mL hay x g de solución, por lo tanto :
1mL⇒ 1, 09g de solución
100mL⇒ x g de solución
Multiplicas cruzado, obteniendo que x = 109g de solución
Luego los 19%m / m son 19g cada 100mL de solución, ¿cuantos gramos de NaOH habrán en los 109gobtenidos?
19g⇒ 100mL
X g⇒ 109mL X g de NaOH = 20, 71g
Para obtener los g de Agua (solvente), sabes que :
g solución = g soluto + g solvente
g Agua = g solución - g soluto
g Agua = 100g - 20, 71g
g Agua = 79, 3g
Espero que te quede claro, saludos.
¡Hola! Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % m / m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solución es de 1. 09 g / mL). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar? Tenemos los…
Se necesitan 20 g. Con la form % = masa soluto / masa solucion * 100.
HolaTe adjunto el problema con ambas respuestas ( gramos soluto y gramos agua).
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : d (densidad de la solución) = 1. 09 g / mLV (volume de la solución) = 100 mLm (masa de solución) = ? (en gramos)% m / m (porcentaje de masa por masa) = 19m1 (masa del soluto) = ?…
Respuesta : 20gExplicación : g soluto = X g solución = 200g % = 10% 10% m / m = Xg x 100 200g X = 10% x 200g 100 X = 20g.
Respuesta : Explicación : 250g disol. X ( 19, 7g / 100g disol. ) = 49, 25g NaOH Gramos de agua : 250g - 49, 25g = 200, 75g Saludos.