Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % m / m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solución es de 1. 09 g / mL). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar? Pregunta aparte para que te preguntan del agua si no sale en las formulas que te entregan la densidad para que te sirve.
En resumen
¡Hola! Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % m / m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solución es de 1. 09 g / mL). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar? Tenemos los siguientes datos : d (densidad de la solución) = 1.
¡Hola!
Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % m / m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solución es de 1.
09 g / mL).
¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar?
Tenemos los siguientes datos : d (densidad de la solución) = 1.
09 g / mLV (volume de la solución) = 100 mLm (masa de solución) = ?
(en gramos)% m / m (porcentaje de masa por masa) = 19m1 (masa del soluto) = ?
(en gramos)m2 (masa del disolvente) = (en gramos)Vamos a encontrar la masa de la solución, aplicando los datos a la fórmula de la densidad, vamos a ver : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=d%20%3D%5Cdfrac%7Bm%7D%7BV%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=1.09%5C%3Ag%2FmL%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5Cdfrac%7B%5Chspace%7B0.5cm%7D%7D%7B~%7D%20%3D%5Cdfrac%7Bm%7D%7B100%5C%3AmL%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5Cdfrac%7B%5Chspace%7B0.5cm%7D%7D%7B~%7D%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%20%3D%201.09%2A100" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7Bm%20%3D%20109%5C%3Agramos%7D%5CLongleftarrow%28masa%5C%3Ade%5C%3Asoluci%5C%27on%29" />Aplicamos los datos a la fórmula de porcentaje de masa del soluto por masa de solución, tendremos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5C%25%5C%3Am%2Fm%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%5C%3A%28gr%29%7D%7Bm%5C%3A%28gr%29%7D%20%2A100" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=19%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7B109%7D%20%2A100" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=19%2A109%20%3D%20m_1%2A100" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=2071%20%3D%20100%5C%3Am_1" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=100%5C%3Am_1%20%3D%202071" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=m_1%20%3D%5Cdfrac%7B2071%7D%7B100%7D" />[img = 10]Ahora, vamos a encontrar la masa del solvente (agua), veamos : [img = 11] [img = 12] [img = 13][img = 14][img = 15]________________________[img = 16].
Respuesta :
NaOH - - - - > 19% m / m
Volumen = 100 mL.
Densidad = 1.
09 g / mL.
¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar?
Si se necesita un volumen de 100 mL de Solución y que esta a su vés sea de un 19% m / m, de agua y NaOH.
Sí la densidad es de 1.
09 g / mL, entonces el peso de la solución en masa será :
m = 100 mL * 1.
09 g / mL.
= 109 g.
El 19% d esta masa debe ser NaOH :
gNaOH = 109 * 0.
19 = 20.
71 g .
GH2O = 109 - 20.
71 = 88.
29 g.
Para hacerlo más fácil, relacionas la densidad con los g de solución necesarios, sabes qué cada 1 mL hay 1, 09 g y que en 100mL hay x g de solución, por lo tanto : 1mL⇒ 1, 09g de solución 100mL⇒ x g de solución…
Se necesitan 20 g. Con la form % = masa soluto / masa solucion * 100.
HolaTe adjunto el problema con ambas respuestas ( gramos soluto y gramos agua).
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : d (densidad de la solución) = 1. 09 g / mLV (volume de la solución) = 100 mLm (masa de solución) = ? (en gramos)% m / m (porcentaje de masa por masa) = 19m1 (masa del soluto) = ?…
Sigue la formula g = M . PM . V(L) M = 2M PM = Na - 23 O - 16 H - 1 en total 40PM V(L) = Si 1L son 1000ml, entonces 350 / 1000 = 0. 35L g = (2) (40) (0. 35) g = (80)(0. 35) g = 28g Respuesta 28g.