Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % m / m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solución es de 1. 09 g / mL). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar? Pregunta aparte para que te preguntan del agua si no sale en las formulas que te entregan la densidad para que te sirve.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 1 votos · mejor respuesta de Ortizangelica76
En resumen
¡Hola! Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % m / m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solución es de 1. 09 g / mL). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar? Tenemos los siguientes datos : d (densidad de la solución) = 1.
¡Hola!
Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % m / m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solución es de 1.
09 g / mL).
¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar?
Tenemos los siguientes datos : d (densidad de la solución) = 1.
09 g / mLV (volume de la solución) = 100 mLm (masa de solución) = ?
(en gramos)% m / m (porcentaje de masa por masa) = 19m1 (masa del soluto) = ?
(en gramos)m2 (masa del disolvente) = (en gramos)Vamos a encontrar la masa de la solución, aplicando los datos a la fórmula de la densidad, vamos a ver : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=d%20%3D%5Cdfrac%7Bm%7D%7BV%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=1.09%5C%3Ag%2FmL%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5Cdfrac%7B%5Chspace%7B0.5cm%7D%7D%7B~%7D%20%3D%5Cdfrac%7Bm%7D%7B100%5C%3AmL%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5Cdfrac%7B%5Chspace%7B0.5cm%7D%7D%7B~%7D%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%20%3D%201.09%2A100" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7Bm%20%3D%20109%5C%3Agramos%7D%5CLongleftarrow%28masa%5C%3Ade%5C%3Asoluci%5C%27on%29" />Aplicamos los datos a la fórmula de porcentaje de masa del soluto por masa de solución, tendremos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5C%25%5C%3Am%2Fm%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%5C%3A%28gr%29%7D%7Bm%5C%3A%28gr%29%7D%20%2A100" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=19%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7B109%7D%20%2A100" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=19%2A109%20%3D%20m_1%2A100" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=2071%20%3D%20100%5C%3Am_1" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=100%5C%3Am_1%20%3D%202071" /> <img src="https://tex.z-dn.net/?f=m_1%20%3D%5Cdfrac%7B2071%7D%7B100%7D" />[img = 10]Ahora, vamos a encontrar la masa del solvente (agua), veamos : [img = 11] [img = 12] [img = 13][img = 14][img = 15]________________________[img = 16].
Respuesta :
NaOH - - - - > 19% m / m
Volumen = 100 mL.
Densidad = 1.
09 g / mL.
¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar?
Si se necesita un volumen de 100 mL de Solución y que esta a su vés sea de un 19% m / m, de agua y NaOH.
Sí la densidad es de 1.
09 g / mL, entonces el peso de la solución en masa será :
m = 100 mL * 1.
09 g / mL.
= 109 g.
El 19% d esta masa debe ser NaOH :
gNaOH = 109 * 0.
19 = 20.
71 g .
GH2O = 109 - 20.
71 = 88.
29 g.
¡Hola! Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % m / m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solución es de 1. 09 g / mL).
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
Para hacerlo más fácil, relacionas la densidad con los g de solución necesarios, sabes qué cada 1 mL hay 1, 09 g y que en 100mL hay x g de solución, por lo tanto : 1mL⇒ 1, 09g de solución 100mL⇒ x g de solución…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : d (densidad de la solución) = 1. 09 g / mLV (volume de la solución) = 100 mLm (masa de solución) = ? (en gramos)% m / m (porcentaje de masa por masa) = 19m1 (masa del soluto) = ?…