Se desea preparar una solución de 0, 5M de KMnO4 explica el procedimiento y las cantidades requeridas para preparar 100mL de esta solución.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Jhordanitoloco
En resumen
Mm KMnO4 = 158 g / mol g = 100 mL x 1 L x 0. 5 mol x 158 g ````````` `````````` ```````` 1000 mL 1 L 1 mol g = 7. 9 g se necesitan 7, 9 g de permangato de potasio para preparar los 100 mL de esta solucion.
Mm KMnO4 = 158 g / mol
g = 100 mL x 1 L x 0.
5 mol x 158 g ````````` `````````` ```````` 1000 mL 1 L 1 mol
g = 7.
9 g
se necesitan 7, 9 g de permangato de potasio para preparar los 100 mL
de esta solucion.
Mm KMnO4 = 158 g / mol g = 100 mL x 1 L x 0. 5 mol x 158 g ````````` `````````` ```````` 1000 mL 1 L 1 mol g = 7.
Primero que nada, la fórmula está mal. KMnO : K actúa con + 1 O con - 2 Mn con + 7 Así como está no es un átomo neutro, ya que debe dar 0. Necesitas 4 oxígenos para cancelar la carga del Mn asíqueda una carga negativa…
Mm KMnO4 = 158 g / mol 1. Convertir mL a L L = 200 / 1000 = 0. 200 L 2. Calcular moles de soluto despejando de la fórmula. M = moles soluto / V(L) moles soluto = 0. 5 mol / L x 0. 200 L (simplificar L) moles soluto = 0.…