Se desea preparar una solución 0, 5 M de KMnO4, explica el procedimiento y las cantidades requeridas para la preparación de 100ml de esta solución AYUDA POR FAVOR LO NECESITO URGENTE! : - ).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Rubi28
En resumen
Mm KMnO4 = 158 g / mol g = 100 mL x 1 L x 0. 5 mol x 158 g ````` `````````` ```````` 1000 mL 1 L 1 mol g = 7. 9 g de KMnO4 SE NECESITAN PARA PREPARAR LA SOLUCION.
Mm KMnO4 = 158 g / mol
g = 100 mL x 1 L x 0.
5 mol x 158 g ````` `````````` ```````` 1000 mL 1 L 1 mol
g = 7.
9 g de KMnO4 SE NECESITAN PARA PREPARAR LA SOLUCION.
Mm KMnO4 = 158 g / mol g = 100 mL x 1 L x 0. 5 mol x 158 g ````` `````````` ```````` 1000 mL 1 L 1 mol g = 7. 9 g de KMnO4 SE NECESITAN PARA PREPARAR LA SOLUCION.
Primero que nada, la fórmula está mal. KMnO : K actúa con + 1 O con - 2 Mn con + 7 Así como está no es un átomo neutro, ya que debe dar 0. Necesitas 4 oxígenos para cancelar la carga del Mn asíqueda una carga negativa…
Mm KMnO4 = 158 g / mol 1. Convertir mL a L L = 200 / 1000 = 0. 200 L 2. Calcular moles de soluto despejando de la fórmula. M = moles soluto / V(L) moles soluto = 0. 5 mol / L x 0. 200 L (simplificar L) moles soluto = 0.…
Respuesta : 6 moles de H3BO4Explicación : Si la solución tiene que ser 3M(3 molar) nos dice que : 1000ml de SC_______3 moles de H3BO42000ml de SC_______6 moles de H3BO4(2000ml es equivalente a 2 litros)Entonces : 1 mol…