Se desea preparar 250 ml de una disolución acuosa de K2CrO4 de concentración 0, 250 M ¿Qué masa de K2CrO4 se debe utilizar? (Datos : Pesos atómicos : K = 39, 10 ; Cr = 52 ; O = 16).
En resumen
Solución = 250 ml * 1L / 1000 ml = 0. 25 L solución . Concentración = 0. 250 M de K2CrO4 masa de soluto = ? G K2CrO4 Pesos atómicos : K = 39.
Solución = 250 ml * 1L / 1000 ml = 0.
25 L solución .
Concentración = 0.
250 M de K2CrO4 masa de soluto = ?
G K2CrO4 Pesos atómicos : K = 39.
10 : Cr = 52 ; O = 16 g SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de la molaridad, la cual expresa que la molaridad es el cociente entre los moles de soluto y el volumen de la solución en litros y luego se calcula la masa de soluto mediante un factor de conversión, de la siguiente manera : M = moles sto / V(Lts ) sol moles sto = M * V(Lts ) sol = 0.
250 mol / L * 0.
25 L = 0.
0625 moles sto moles sto = g sto / Pm sto Pm sto = 39.
10 g * 2 + 52 g + 16g * 4 = 194.
2 g / mol masa de sto = moles sto * Pm sto = 0.
0625 moles sto * 194.
2 g / mol = 12.
13 g sto K2CrO4 .
Saludos Para este ejercicio despejamos la formula física de concentración masa / masa para hallar la cantidad de bicarbonato. Ecuación original % m / m = (masa soluto / masa solución) × 100 En este caso necesitamos la…
Hay que comenzar ordenando los datos. DatosV = 250 ml = 250 ml x 1 l / 1000 ml = 0, 25 lC = 0, 25 M (moles soluto / litro solución)PM K₂CrO₄ = 2. 39, 10 + 52 + 4 . 16 = 194, 2 g / molPrimero se debe determinar los moles…
Respuesta : Espero haberte ayudado.