Se desea preparar 250 ml de una disolución acuosa de K2CrO4 de concentración 0, 250 M ¿Qué masa de K2CrO4 se debe utilizar? (Datos : Pesos atómicos : K = 39, 10 ; Cr = 52 ; O = 16).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Estiven2197p5766t
En resumen
Hay que comenzar ordenando los datos. DatosV = 250 ml = 250 ml x 1 l / 1000 ml = 0, 25 lC = 0, 25 M (moles soluto / litro solución)PM K₂CrO₄ = 2. 39, 10 + 52 + 4 .
Hay que comenzar ordenando los datos.
DatosV = 250 ml = 250 ml x 1 l / 1000 ml = 0, 25 lC = 0, 25 M (moles soluto / litro solución)PM K₂CrO₄ = 2.
39, 10 + 52 + 4 .
16 = 194, 2 g / molPrimero se debe determinar los moles presentes en ese volumen de solución para luego con el peso molecular hallar la masa de soluto.
Moles = n = C x V = 0, 25 mol / l x 0, 25 l = 0, 0625 molmasa = m = n x PM m = 0, 0625 mol x 194, 2 g / mol = 12, 14 gSe deben utilizar 12, 14 gramos de K₂CrO₄.
Hay que comenzar ordenando los datos. DatosV = 250 ml = 250 ml x 1 l / 1000 ml = 0, 25 lC = 0, 25 M (moles soluto / litro solución)PM K₂CrO₄ = 2. 39, 10 + 52 + 4 .
Saludos Para este ejercicio despejamos la formula física de concentración masa / masa para hallar la cantidad de bicarbonato. Ecuación original % m / m = (masa soluto / masa solución) × 100 En este caso necesitamos la…
Solución = 250 ml * 1L / 1000 ml = 0. 25 L solución . Concentración = 0. 250 M de K2CrO4 masa de soluto = ? G K2CrO4 Pesos atómicos : K = 39. 10 : Cr = 52 ; O = 16 g SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a…