Se desea comprimir 38 litros de oxigeno, a temperatura ambiente y una presión de 65 atm , hasta un volumen de 762 ml que presión en atm hay que aplicar.
En resumen
Según la fórmula de la Ley deBoyle P1V1 = P2V2, se necesitarían 324 atm. Esto coincide con la Ley, que dice : a mayor presión, menor volumen. Recuerda convertir mL a L : ).
Según la fórmula de la Ley deBoyle P1V1 = P2V2, se necesitarían 324 atm.
Esto coincide con la Ley, que dice : a mayor presión, menor volumen.
Recuerda convertir mL a L : ).
P1 = 30 KPa (1 atm [atmosfera] / 101. 3 KPa) = 0. 3 atm (Hay que tranformar la presion original en atmosferas para obtener resultado en atmosferas) V1 = 10 lt. V2 = 0. 50 lt (de igual forma, hay que tranformar este en…
¡Hola! Una masa de gas ocupa un volumen de 2 litros a una presión de 2 atm. Que volumen ocupara si la presión dismuniye a 4 atm y la temperatura no varia? Tenemos los siguientes datos : Po (presión inicial) = 2 atm Vo…