Se debe preparar 700 ml de una disolución de KMnO4 de concentración 0, 90 M?
Se debe preparar 700 ml de una disolución de KMnO4 de concentración 0, 90 M. Calcular los gramos de soluto necesarios para la preparación.
En resumen
Fórmula Nombre Átomos Peso Atómico g / mol K Potasio 1 39. 098 39. 098 Mn Manganeso 1 54. 938 54. 938 O Oxígeno 4 15. 999 63. 998 KMnO4 Permanganato de potasio 158. 034 moles = Molaridad x litros de solución = 0. 900 x 0. 700 = 0.
Mejor respuesta
Fórmula Nombre
Átomos
Peso Atómico g / mol
K Potasio 1 39.
098 39.
098
Mn Manganeso 1 54.
938 54.
938
O Oxígeno 4 15.
999 63.
998
KMnO4 Permanganato de
potasio 158.
034
moles =
Molaridad x litros de
solución =
0.
900
x
0.
700 =
0.
630
moles
peso (g) =
moles x g / mol =
0.
630
x
158.
034 =
99.
56
g
saludos.
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Calcula los gramos de soluto para preparar 1, 5 litros de una solución de KMnO4 con una concentración de 0, 04 M?
Mm KMnO4 = 158 g / mol M = mol soluto `````````````` V(L) mol soluto = M x V mol soluto = 0. 04 mol / L x 1. 5 L mol soluto = 0. 06 mol = masa / Mm masa = 0. 06 mol x 158 g / mol masa = 9. 48 g de KMnO4.
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