Para cubrir de oro una pieza de joyería son necesarios 0, 045 g de metal. Calcula el tiempo durante el que una corriente de 3, 2 A debe estar circulando por una cuba electrolítica que contiene una disolución acuosa de cloruro de oro (III) de concentración 1, 5 M. Datos : Au = 197 ; Cl = 35, 5.
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En resumen
Au⁺³ + 3e⁻ ⇒ Au donde 3e⁻ (3 faraday por cada molde oro) 1era. Forma : Q = 3 x 96500 c x ( 0, 045 g / 197 g / mol) Q = 66. 13 c Q = I x t t = Q / I t = 66, 13 c / 3, 2 c / seg t = 20. 66 seg. 2da. forma : m = M x I x t DESPEJAR TIEMPO = m x n x F n x F Mm x I t = 0.
Au⁺³ + 3e⁻ ⇒ Au donde 3e⁻ (3 faraday por cada molde oro)
1era.
Forma :
Q = 3 x 96500 c x ( 0, 045 g / 197 g / mol)
Q = 66.
13 c
Q = I x t t = Q / I
t = 66, 13 c / 3, 2 c / seg
t = 20.
66 seg.
2da. forma :
m = M x I x t DESPEJAR TIEMPO = m x n x F n x F Mm x I
t = 0.
045 g x 3 x 96599 c (simplificar c, g, mol) 197 g / mol x 3.
2 c / seg
t = 20.
66 seg.
Au⁺³ + 3e⁻ ⇒ Au donde 3e⁻ (3 faraday por cada molde oro) 1era. Forma : Q = 3 x 96500 c x ( 0, 045 g / 197 g / mol) Q = 66. 13 c Q = I x t t = Q / I t = 66, 13 c / 3, 2 c / seg t = 20. 66 seg. 2da.