Se coloca un gas desconocido en una matraz de 1?
Se coloca un gas desconocido en una matraz de 1. 500 L a presión de 356 mm Hg y temperatura de 22. 5 c, y se encuentra que pesa 0. 9847 g. ¿Cual es la masa molecular del gas? .
En resumen
Hola! Lo primero que debemos hacer es saber la cantidad de moles. Eso lo podemos sacer con la formula : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Mejor respuesta
6
Hola!
Lo primero que debemos hacer es saber la cantidad de moles.
Eso lo podemos sacer con la formula : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%3D%5Cfrac%7BPV%7D%7BrT%7D" />donde V esta en litros, T en K, r es la constante de los gases y P en atmasi que debemos pasar la presion a atm : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=356mmHg%2A%5Cfrac%7B1atm%7D%7B756mmHg%7D%20%3D0.47atm" />Tambien los grados centigrados a K<img src="https://tex.z-dn.net/?f=22.5%2B273.15%3D295.65K" />Ya podemos aplicar la formula : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%3D%5Cfrac%7B0.47%2A1500%7D%7B0.082%2A295.65%7D%20%3D28.96ol" />Luego con las moles y el peso, podemos calcular la masa molecular : Mw = gramos / molMw = 0.
9847g / 28.
96 mol Mw = 0.
0034g / molEspero te sirva.
SAludos!
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
N = número de moles = masa real / masa teoricat° = temperaturar = constante = 62, 4 mmhg / (mol×K)p = presiónv = volumenPV = rt°nreemplazas y te saldrá la respuesta.
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