Se coloca nitrógeno e hidrógeno en un recipiente vació de 5 litros. A una temperatura de 500°C. Al alcanzarse el equilibrio se observa la presencia de 3, 01 moles de N2, 2, 10 moles de H2 Y 0, 565 moles de NH3 la reacción es : N2(g) + 3H2(g) - - - - - 2NH3(g)determinar el valor de la constante de equilibrio KC.
En resumen
La constante de equilibrio se expresa, en el caso de la reacción dada, como : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=K_C%20%3D%20%5Cfrac%7B%5BNH_3%5D%5E2%7D%7B%5BN_2%5D%5BH_2%5D%5E3%7D" />. Sólo tenemos que calcular la concentración de cada especie en equilibrio y sustituir.
La constante de equilibrio se expresa, en el caso de la reacción dada, como : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=K_C%20%3D%20%5Cfrac%7B%5BNH_3%5D%5E2%7D%7B%5BN_2%5D%5BH_2%5D%5E3%7D" />.
Sólo tenemos que calcular la concentración de cada especie en equilibrio y sustituir.
Como sabemos los moles de cada uno en el equilibrio, y el volumen del recipiente, basta con dividir los moles por el volumen para saber la concentración molar : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BN_2%5D%20%3D%200%2C602%20M" /> ; <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BH_2%5D%20%3D%200%2C420%20M" /> ; <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BNH_3%5D%20%3D%200%2C113%20M" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=K_C%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C113%5E2%5C%20M%5E2%7D%7B0%2C602%5C%20M%5Ccdot%200%2C420%5E3%5C%20M%5E3%7D%20%3D%20%5Cbf%200%2C286%5C%20M%5E%7B-2%7D" />.
Concentración H2 = 2. 3 / 12 = 0. 19M Concentración S2 = 1. 35 / 12 = 0. 11M Concentración H2S = 8. 7 / 12 = 0. 725M Ke = [H2S] ^ 2 / [S2] [H2] ^ 2 Ke = 132. 3659 Como Ke es mayor que 1, se dice que la reacción favorece…
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La reacción que está teniendo lugar es : Habrán reaccionado 2 moles de ya que quedan 2 moles de ese compuesto sin reaccionar. Según la estequiometría de la reacción, habrá reaccionado 1 mol de , y quedarán otros 2 mol…
Respuesta : gracias maestro muy buena respuesta.