Se tiene un recipiente con 12 litros en el que se deja reaccionar gas h2 y gas s2 para obtener h2s al final de la reaccion se encuentra 2. 3 moles de h2, 1. 35 de moles de s2 y 8. 7 moles de h2s. Calcular la constante de equilibrio.
En resumen
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%202H_%7B2%7D%20%2B%20%20S_%7B2%7D%20%20%20%20--%5C%20%5Ctextgreater%20%5C%20%202%20H_%7B2%7DS%20%20%0A%0A%202.3m%20%20%20%20%20%20%20%201.35m%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%208.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%202H_%7B2%7D%20%2B%20%20S_%7B2%7D%20%20%20%20--%5C%20%5Ctextgreater%20%5C%20%202%20H_%7B2%7DS%20%20%0A%0A%202.3m%20%20%20%20%20%20%20%201.35m%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%20%208.7m" />
Concentración H2 = 2.
3 / 12 = 0.
19M
Concentración S2 = 1.
35 / 12 = 0.
11M
Concentración H2S = 8.
7 / 12 = 0.
725M
Ke = [H2S] ^ 2 / [S2] [H2] ^ 2
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Ke%20%3D%20%20%5Cfrac%7B%5B0.725%5D%20%5E%7B2%7D%20%7D%7B%5B0.19%5D%20%5E%7B2%7D%20%5B0.11%5D%7D%20" />
Ke = 132.
3659
Como Ke es mayor que 1, se dice que la reacción favorece a la formación de productos.
La reacción que está teniendo lugar es : Habrán reaccionado 2 moles de ya que quedan 2 moles de ese compuesto sin reaccionar. Según la estequiometría de la reacción, habrá reaccionado 1 mol de , y quedarán otros 2 mol…
PV = nRT P = nRT V ºK = ºC + 273º ºK = 27º + 273º ºK = 300º P = 0, 5 mol . 0, 0821atm. L / ºK. Mol . 300ºK 12 l P = 12, 32 atm 12 P = 1, 02 atm.
1 mol - - - - 22. 4 L 3 mol - - - - x x = 67. 2 L de octano.
1. - Peso molecular de He = 4 uma = 4 g / mol 64 g He× 1mol He = 16 mol He en el globo RESP. 4 g He 2. - Oxigenos gas = 02 ; Peso molecular de O2 = 32 g / mol 80 mol O2× 32 g O2 = 2560 g de O2 RESP. 1 mol O2.
