Se agregan 3 gramos de un compuesto X con una presión de 4 atm, una temperatura de 52 °C y un volumen de 5 L?
Se agregan 3 gramos de un compuesto X con una presión de 4 atm, una temperatura de 52 °C y un volumen de 5 L. ¿De qué elemento se trata?
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En resumen
APLICAR LA LEY DE LOS GASES IDEALESV x P = n x R x TR = 0. 0821 (L atm / mol K)T = 52 ºC + 273 = 325 KP = 4 atmV = 5 Ln (mol) = ¿? Calcular nn = (5 L x 4 atm ) / ( 0. 0821 L atm / mol K) x 325 K )n = 0. 749 ≈ 0. 75 moles2. Calcular Mmn = masa / MmMm = 3 g / 0.
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APLICAR LA LEY DE LOS GASES IDEALESV x P = n x R x TR = 0.
0821 (L atm / mol K)T = 52 ºC + 273 = 325 KP = 4 atmV = 5 Ln (mol) = ¿?
Calcular nn = (5 L x 4 atm ) / ( 0.
0821 L atm / mol K) x 325 K )n = 0.
749 ≈ 0.
75 moles2.
Calcular Mmn = masa / MmMm = 3 g / 0.
75 molMm = 4 g / mol ( corresponde al elemento Helio).
Preguntas frecuentes
Se agregan 3 gramos de un compuesto X con una presión de 4 atm, una temperatura de 52 °C y un volumen de 5 L?
APLICAR LA LEY DE LOS GASES IDEALESV x P = n x R x TR = 0. 0821 (L atm / mol K)T = 52 ºC + 273 = 325 KP = 4 atmV = 5 Ln (mol) = ¿? Calcular nn = (5 L x 4 atm ) / ( 0.
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