Sabiendo que los isotopos de plomo tienen los siguientes números, atómicos y másicos respectivamente : 82 y 208, 82 y 206, 82 y 207, 82 y 204 respectivamente, y que la abundancia en la naturaleza es de 52. 3%, 23. 6%, 22. 6% y 1. 5%, respectivamente. Calcular el peso atómico promedio.
En resumen
A = £xA÷100 formula para calcular peso promedio. A = 208(52. 3%) + 206(23. 6%) + 207(22. 6%) + 204(1. 5%) ÷ 100 A = 207. 242 umas.
A = £xA÷100 formula para calcular peso promedio.
A = 208(52.
3%) + 206(23.
6%) + 207(22.
6%) + 204(1.
5%) ÷ 100
A = 207.
242 umas.
6 : 7, 6% 7 : 92, 4% Pues será : 6 * 7, 6 / 100 + 7 * 92, 4 / 100 = 6, 924 uma(Más cerca de 7, que es el isótopo predominante).
Las masas atómicas de ⁶₃Li y ⁷₃Li son 6. 0151 uma y 7. 0160uma, respectivamente. Calcule la abundancia natural deestos dos isótopos. La masa atómica promedio del Li es 6. 941 uma. X a la abundancia de ⁶₃Li ; la de ⁷₃Li…
Respuresta. XD 8 y 10.
La abundancia relativa de cada isótopo es : ⁵⁰V = 0. 7486%⁵¹V = 99. 2514%Datos : Masas atómicas : ⁵⁰V : 49. 9472 u⁵¹V : 50. 9490 uMasa atómica promedio = 50. 9415 uExplicación : La masa atómica promedio se halla…