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Resuelve las siguientes situaciones usando los conceptos de estequiometria?

Resuelve las siguientes situaciones usando los conceptos de estequiometria. La combustión completa del butano (C4H10) se efectúa como sigue : C4H10i + O2g ———► CO2g + H2OI Se tienen 290 gramos de butano y 832 gramos de oxigeno. ¿Cuántos moles se producen de CO2g y H2OI? B. El alcohol del “gasohol” arde de acuerdo con la ecuación siguiente : C2H5OHI + O2g ———► CO2g + H2OI Se tienen 348 gramos de C2H5OH y 384 g O2 ¿Cuántos moles de CO2g + H2OI se producen? CO2 = H2O = La efervescencia que se produce cuando una tableta de Alka Seltzer se disuelve en agua se debe a la reacción entre el bicarbonato de sodio (NaHCO3), y el ácido cítrico, (H3C6H5O7) ; la reacción es la siguiente : NaHCO3ac) + H3C6H5O7ac ——► CO2g + H2OI + Na3C6H5O7ac ¿Cuántos gramos deCO2 yNa3C6H5O7 se producen cuando re.

1Gordito45
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En resumen

Se tienen 20 moles de CO2 Y 25 moles de H2O Resolviendo el ejercicio A<img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_%7B4%7D%20H_%7B10%7D%20%2B%20O_%7B2%7D" />→ <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO_%7B2%7D%20%2B%20H_%7B2%7DO" /> Lo primero es balancear la ecuación : <img src="https://tex.

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Se tienen 20 moles de CO2 Y 25 moles de H2O Resolviendo el ejercicio A<img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_%7B4%7D%20H_%7B10%7D%20%2B%20O_%7B2%7D" />→ <img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO_%7B2%7D%20%2B%20H_%7B2%7DO" /> Lo primero es balancear la ecuación : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_%7B4%7D%20H_%7B10%7D%2B%20%5Cfrac%7B13%7D%7B2%7D%20O_%7B2%7D" /> → <img src="https://tex.z-dn.net/?f=4CO_%7B2%7D%20%2B%205H_%7B2%7DO" />luego con los pesos moleculares de cada reactivo, sabremos cuantos moles tenemos de cada uno : PM<img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_%7B4%7D%20H_%7B10%7D" /> = 58 g / molPM <img src="https://tex.z-dn.net/?f=O_%7B2%7D" /> = 32g / molPara <img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_%7B4%7D%20H_%7B10%7D" /> tenemos 290g → n = g / PM → <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%3D%5Cfrac%7B290g%7D%7B58g%2Fmol%7D%20%3D%205mol" />Para <img src="https://tex.z-dn.net/?f=O_%7B2%7D" /> tenemos 832g → <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%3D%5Cfrac%7B832g%7D%7B32g%2Fmol%7D%20%3D%2026mol" />por lo que podemos ver que el reactivo en menor proporción es el Butano (reactivo limite), por esto lo usaremos para realizar el calculo : [img = 10]hacemos lo mismo con el agua : [img = 11]Realizamos el mismo procedimiento para el ejercicio BBalance de la ecuacion : [img = 12] → [img = 13]Luego con los pesos moleculares de cada reactivo, sabremos cuantos moles tenemos de cada uno : PM[img = 14] = 46 g / moly los moles de cada reactivo seran : 7, 57mol de [img = 15] y 12mol de [img = 16], siendo el [img = 17] el reactivo limite.

Con el calculamos los moles de los productos : [img = 18]hacemos lo mismo con el agua : [img = 19].

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