El etano gaseoso C2H6 se quema en aire(es decir, reacciona con oxigeno del aire)para formar dioxido de carbono y agua. A)Cuantas moles de O2 se necesitan para la combustion completa. B)Cuantos gramos de CO2 se producen por cada 8g de agua que tambien se producen. Y b)Cuantos gramos de CO2 se producen para la combustion de 75g de C2H6?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Rosrmeire3995
En resumen
2 C2H6 + 7 O2 →4 CO2 + 6 H2O BALANCEADA a) 7 mol de oxigeno b)Cuantos gramos de CO2 se producen por cada 8 g de agua que tambien se producen. GCO2 = 8 g H2O x 1 mol H2O x 4 mol CO2 x 44 g CO2 `````````````` ``````````````` `````````````` 18 g H2O 6 molH2O 1 molCO2 g CO2 = 13.
2 C2H6 + 7 O2 →4 CO2 + 6 H2O BALANCEADA
a) 7 mol de oxigeno
b)Cuantos gramos de CO2 se producen por cada 8 g de agua que tambien se
producen.
GCO2 = 8 g H2O x 1 mol H2O x 4 mol CO2 x 44 g CO2 `````````````` ``````````````` `````````````` 18 g H2O 6 molH2O 1 molCO2
g CO2 = 13.
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c)Cuantos gramos de CO2 se producen para la combustion de
75g de C2H6?
GCO2 = 75 g C2H6 x 1 molC2H6 x 4 mol C2H6 x 44 g CO2 `````````````` `````````````````` ```````````` 30 g C2H6 ` 2 mol C2H6 1 mol CO2
g CO2 = 220.
2 C2H6 + 7 O2 →4 CO2 + 6 H2O BALANCEADA a) 7 mol de oxigeno b)Cuantos gramos de CO2 se producen por cada 8 g de agua que tambien se producen.