RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS APLICANDO LA LEY DE LOS GASES. Una muestra de oxígeno ocupa 4. 2 litros a 760 Pa. ¿Cuál será el volumen del oxígeno a 415 Pa, si la temperatura permanece constante?
En resumen
Respuesta : V2 = 7. 702 Litros de oxígenoExplicación : Una muestra de oxígeno ocupa 4. 2 litros a 760 Pa. ¿Cuál será el volumen del oxígeno a 415 Pa, si la temperatura permanece constante? V1 x P1 = V2 x P2 (Ley de Boyle)T = ConstanteV1 = 4. 2 litrosP1 = 760 Pa = 0.
Inmaaa
Respuesta : V2 = 7.
702 Litros de oxígenoExplicación : Una muestra de oxígeno ocupa 4.
2 litros a 760 Pa.
¿Cuál será el volumen del oxígeno a 415 Pa, si la temperatura permanece constante?
V1 x P1 = V2 x P2 (Ley de Boyle)T = ConstanteV1 = 4.
2 litrosP1 = 760 Pa = 0.
0075 atmV2 = ¿?
P2 = 415 Pa = 0.
00409 atmCalcular V2V2 = (V1 x P1) / P2V2 = ( 4.
2 L x 0.
0075 atm ) / 0.
00409 atmV2 = 7.
702 Litros de oxígeno.
Tenemos laley de charlesque dice. "A temperatura constante el volumen es inversamente proporcional a la presión" Entonces si unoaumenta, el otrodisminuye. Entonces al aumentar la presión su volumen disminuye.
Ley de charles4 / 30(°C) = v / 300K(temperatura ambiente) (300 * 4) / (30 + 273 (Para convertirlos a Kelvin) ) = v 1200 / 303 = v3. 96039604 = v.