Realizar los cálculos y preparar 100 ml de las soluciones de : ➢ Solución de NaOH al 10% p / v ➢ Solución de HCl al 10% v / v ➢ Solución de Na2CO3 al 10% p / v ➢ Solución de NaHCO3 al 10% p / v.
En resumen
%p / v = peso soluto x 100 ````````````````` v solc. %p / p = peso soluto x 100 ````````````````` peso solc. 1. NaOH al 10% % p / v = peso soluto x 100 `````````````````` v solc.
%p / v = peso soluto x 100 ````````````````` v solc.
%p / p = peso soluto x 100 ````````````````` peso solc.
1. NaOH al 10%
% p / v = peso soluto x 100 `````````````````` v solc.
Calcular peso soluto
p soluto = 10 g / mL x 100 mL `````````````````````````` 100
p soluto = 10 g de sal necesarias para preparar la solución.
2. HCl 10% v / v
v soluto = 10 mL / mL x 100 mL `````````````````````````` 100
V soluto = 10 mL de HCl para preparar la solución.
3. solución Na2CO3
p soluto = 10 g / mL x 100 mL `````````````````````````` 100
p soluto = 10 g de sal necesarias para preparar la solución.
4. solución NaHCO3
p soluto = 10 g / mL x 100 mL `````````````````````````` 100
p soluto = 10 g de sal necesarias para preparar la solución.
Para preparar cada solución se necesitan 10 gramos de cada sal para los 100 mL.
•Convertimos a M la sol. Que queremos : [NaOH] = 0. 5 mM x ( 1 M / 1000mM ) = 0. 0005 M •Moles necesarios : n = 0. 1 L x ( 0. 0005 mol / L) = 0. 00005 mol •Volumen a añadir de la sol. Que tenemos (el restante es agua) :…
%m / m = masa soluto x 100 ```````````````` masa solución masa soluto = 10 g / g x 150 g `````````````````````` 100 masa soluto = 15 g de NaOH.
Se tiene una solución de NaOH cuya molaridad 2, su normalidad de la solución NaOH = 1 (OH⁻)Aplicar la formula : N = M x (OH⁻)N = 2 x 1N = 2.
Mm HCl = 36. 45 g / mol1. Convertir mL a LL = 200 / 1000 = 0. 200 Litros2. Calcular moles despejando de la fórmula de molaridadM = mol soluto / V(L)mol soluto = 1 mol / L x 0. 200 Lmol soluto = 0. 200 3. Calcular los…
Explicación : para preparar esta solución (que es una dilución) se plantea la siguiente igualdad : el volumen inicial que debemos utilizar de la solucion mas concentrada (12 M)es nuestra incógnita y el volumen final es…