Rapido please?

Para balancear una reacción redox es necesario, tener en cuenta cargas y átomos.

Luego de balancear la reacción : Al(s) + H + (ac) → Al3 + (ac) + H2(g)Se obtuvo : 2Al(s) + 6H + (ac) → 2Al3 + (ac) + 3H2(g)Y para la reacción : Cr2O7 2 - + Fe2 + + H + → Cr3 + + Fe3 + + H2OEl oxígeno no es el agente oxidante.

48) Para balancear una reacción redox se debe : 1) Escribir la reacción con sus valencias para ver los cambios en ella de reactivos a productos y determinar el elemento que se oxida y el que se reduce : Al(s) + H + (ac) → Al3 + (ac) + H2(g)Nota : elementos solos tienen carga 0.

Al pasa de 0 a 3 + y H pasa de + a - .

H se reduce y Al se oxida.

2) Se escriben semi - reacciones del elemento que se reduce y oxida : Al → Al3 + (3 electrones se transfieren)H + → H2 (2 electrones se transfieren)3) Se escriben las reacciones sin carga, se intercambian y multiplican los electrones transferidos : 2Al → 2Al3H → 3H24) Se balancean las masas : 2Al → 2Al6H → 3H25) Se reescribe la reacción tomando el balance del paso anterior en los elementos que cambian de carga, considerando los productos en los productos y los reactivos en los mismos, y se balancean los H y O, en caso de haber : 2Al(s) + 6H + (ac) →2Al3 + (ac) + 3H2(g)49) Para la reacción : Cr2O7 2 - + Fe2 + + H + → Cr3 + + Fe3 + + H2OEl oxígeno no es el agente oxidante porque mantiene su carga - 2 tanto en reactivos como en productos.