R 10. ¿Qué masa en gramos de caliza (mineral de CaCO3 de 80% de pureza) se requiere para preparar por calcinación 2 g de CaO según : CaCO3(s) + CALOR CaO(s) + CO2 (g) con una eficiencia de 90%? A) 4, 96 b) 5, 05 c) 2, 14 d) 27, 4 e) 8, 12.
En resumen
Respuesta : te voy a ser sincera no sé mucha química pero yo digo es la d) 27, 4.
Respuesta : te voy a ser sincera no sé mucha química pero yo digo es la d) 27, 4.
Inicialmente tenemos que : 500 mL · 1L / 1000 L = 0. 5 L Concentración será : 1 mol / 1LMasa impura de la sustancia ( peso de la sustancia) : 142 g NaOH / mol Ahora, la pureza de la sustancia : 100 g Impuros NaOH / 96 g…
Explicación : te dejo planteo de la ecuación y desarrollo.
Respuesta : 98 gramosExplicación : masa molar de CaO = 56uma.
Respuesta : m soluto = 150 g de KClExplicación : cuantos gramos de KCl se necesitan para preparar 500 g de una disolucion al 30 %% m / m = m soluto x 100 m solc. M soluto = % m / m x m solc. 100m soluto = 30 g / g x 500…