¿Quién tendrá mayor molaridad : 15 g de NiCl2 disueltos en 1 L de solución o 15 g de KMnO4 disueltos en 1 L de solución?

1era parte, a ) Calcular moles del soluto.

Fórmulan = g / mm, DatosMasa ( g ) = 15 gMasa molar ( NiCl2 ) = 129 g / mol, Reemplazarn = g / mmn = 15 g / 129 g / moln = 0, 12 mol, lo que significa que los moles son de 0, 12 mol.

, Se obtiene que los moles del soluto son de 0, 12 mol.

, b ) Calcular molaridad.

, FórmulaM = n sto / L disolución, Datosn soluto = 0, 12 molL disolución = 1 L, ReemplazarM = n sto / L disoluciónM = 0, 12 mol / 1 LM = 0, 12 mol / L, lo que significa que la molaridad es de 0, 12 mol / L.

, Se obtiene que la concentración molar de NiCl2 en 1 L de disolución es de 0, 12 mol / L.

, , 2da partea) Calcular moles del solutoFórmulan = g / mm, DatosMasa ( g ) = 15 gMasa molar ( KMnO4 ) = 158 g / mol, Reemplazarn = g / mmn = 15 g / 158 g / moln = 0, 09 mol, lo que significa que la cantidad de moles que hay es de 0, 09 mol.

, Se obtiene que el n° de moles del soluto es de 0, 09 mol.

, b ) Calcular la molaridad.

FórmulaM = n sto / L disolución, Datosn soluto = 0, 09 molL disolución = 1 L, ReemplazarM = n sto / L disoluciónM = 0, 09 mol / 1 LM = 0, 09 mol / L, lo que significa que la molaridad es de 0, 09 mol / L.

, Se obtiene que la concentración molar del KMnO4 disuelto en 1 L de disolución es de 0, 09 mol / L.

, , 3era parte, ConcentracionesDisolución 1 = 0, 12 mol / L.

Disolución 2 = 0, 09 mol / L.

, ¿ Cuál de ellas tiene mayor concentración molar ?

En los resultados se deduce queM 1 ≥ M2, Respuesta, la disolución 1 presenta mayor concentración molar que la disolución 2.