La reacción que se produce es : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_3PO_4%20%2B%203%20NaOH%5C%20%5Cto%5C%20Na_3PO_4%20%2B%203H_2O" />
El ácido tiene una concentración 3N, es decir, contiene 3 equivalentes de ácido por cada litro de disolución.
Como hacemos reaccionar 100 mL de disolución, tendremos 0, 3 equivalentes de ácido.
La masa de un equivalente es la masa molecular pero dividido por el número de H del ácido ; eso quiere decir que habrá el triple de equivalentes que de moles en nuestro caso : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C3%5C%20eq%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B3%5C%20eq%7D%20%3D%200%2C1%5C%20mol" />
Siguiendo la estequiometría del proceso, se necesitarán 0, 3 mol de NaOH.
Si la concentración es 2, 5M :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C3%5C%20mol%5C%20NaOH%5Ccdot%20%5Cfrac%7B10%5E3%5C%20mL%7D%7B2%2C5%5C%20mol%7D%20%3D%20%5Cbf%20120%5C%20mL%5C%20NaOH" />
Se producen 0, 1 mol de la sal (<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Na_3PO_4" />).
Teniendo en cuenta la masa molecular de la sal : 23·3 + 31 + 16·4 = 164 g / mol :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C1%5C%20mol%5C%20Na_3PO_4%5Ccdot%20%5Cfrac%7B164%5C%20g%7D%7B1%5C%20mol%7D%20%3D%2016%2C4%5C%20g%5C%20Na_3PO_4" />
El porcentaje (m / V) está expresado como gramos de soluto en 100 mL de disolución.
La sal está en un volumen final de (100 + 120) mL = 220 mL :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B16%2C4%5C%20g%7D%7B220%5C%20mL%7D%5Ccdot%20100%5C%20mL%20%3D%20%5Cbf%207%2C45%5C%25%5C%20%28m%2FV%29" />.