Qué volumen ocuparía a temperatura y a presión normal?
Qué volumen ocuparía a temperatura y a presión normal? , una muestra de neón de 105 litros a 27°C. , y a una presión de 985 torr. ? .
En resumen
V1 = 106 L P1 = 985 Torr T1 = 27 + 273 = 300 K V2 = ? P2 = 760 Torr T2 = 273 K V1 P1 = V2 P2 ```````` ```````` T1 T2 V2 = V1 P1 T2 `````````````` P2 T1 V2 = 985 Torr x 105 L x 273 K ```````````````````````````````````` 760 Torr x 300 K V2 = 123. 83 L ≈ 124 L.
Mejor respuesta
3
V1 = 106 L
P1 = 985 Torr
T1 = 27 + 273 = 300 K
V2 = ?
P2 = 760 Torr
T2 = 273 K
V1 P1 = V2 P2
```````` ```````` T1 T2
V2 = V1 P1 T2 `````````````` P2 T1
V2 = 985 Torr x 105 L x 273 K ```````````````````````````````````` 760 Torr x 300 K
V2 = 123.
83 L ≈ 124 L.
Preguntas relacionadas de Química
Una muestra del gas de neón se encuentra a 800 torr y 25 ºC?
Usas la siguiente ecuacion : (PV) / T = (PV) / T del problema Presión 1 : 800 torr Presión 2 : ? La temperatura siempre debe de estar en grados Kelvin Temperatura 1 : 25°C + 273 = 298 Temperatura 2 : 45°C + 273 = 318…
1 respuesta 4
Una masa dada de H2 ocupa 40L a 700 torr¿que volumen ocuparia a 5 atm de presion?
Una masa dada de H2 ocupa 40L a 700 torr¿que volumen ocuparia a 5 atm de presion? Ley de Boyle V1 · P1 = V2 · P2 V1 = 40 L P1 = 700 torr 1 atm - - - 760 torr x - - - 700 torr x = 0. 921 atm V2 = ? P2 = 5 atm V2 = 40 L ·…
1 respuesta 6
Un recipiente contiene 0, 2 m³ de cierto gas a una presión de 89 cmHg ¿Que volumen ocuparía el gas si estuviera a la presión normal y a la misma temperatura?
No se disculpas la mate no es mi fuerte : c.
1 respuesta 4