Qué volumen ocuparía a temperatura y a presión normal?
Qué volumen ocuparía a temperatura y a presión normal? , una muestra de neón de 105 litros a 27°C. , y a una presión de 985 torr. ? .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Karenp1
En resumen
V1 = 106 L P1 = 985 Torr T1 = 27 + 273 = 300 K V2 = ? P2 = 760 Torr T2 = 273 K V1 P1 = V2 P2 ```````` ```````` T1 T2 V2 = V1 P1 T2 `````````````` P2 T1 V2 = 985 Torr x 105 L x 273 K ```````````````````````````````````` 760 Torr x 300 K V2 = 123. 83 L ≈ 124 L.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
3
V1 = 106 L
P1 = 985 Torr
T1 = 27 + 273 = 300 K
V2 = ?
P2 = 760 Torr
T2 = 273 K
V1 P1 = V2 P2
```````` ```````` T1 T2
V2 = V1 P1 T2 `````````````` P2 T1
V2 = 985 Torr x 105 L x 273 K ```````````````````````````````````` 760 Torr x 300 K
V2 = 123.
83 L ≈ 124 L.
Preguntas frecuentes
Qué volumen ocuparía a temperatura y a presión normal?
V1 = 106 L P1 = 985 Torr T1 = 27 + 273 = 300 K V2 = ?
Preguntas relacionadas de Química
. Una muestra de oxígeno que tiene 500ml a una presión de 760 torr se quiere comprimir a un volumen de 380 ml?
Te dejo de investigación el nombre de la ley cuando la temperatura permanece constante. Los datos son V1 = 500mL P1 = 760torr V2 = 380mL P2 = x. Según eso y el nombre de la ley se usa la siguiente fórmula. P1 x V1 = P2…
1 respuesta 3
Una muestra del gas de neón se encuentra a 800 torr y 25 ºC?
Usas la siguiente ecuacion : (PV) / T = (PV) / T del problema Presión 1 : 800 torr Presión 2 : ? La temperatura siempre debe de estar en grados Kelvin Temperatura 1 : 25°C + 273 = 298 Temperatura 2 : 45°C + 273 = 318…
1 respuesta 4
Que volumen ocuparia a temperatura y apresion normal?
Tenemos que : 760 torr = 1 atm 985 / 760 = 1. 296 atm Ahora utilizamos la siguiente ecuación VP / T = VP / T Para calcular el volumen que ocupará la muestra de neón a temperatura y presión normal, bueno, ¿qué…
1 respuesta 1