¿qué volumen ocuparan 7 moles de co2 a una temperatura de 36°c y 830 mm de hg?
¿qué volumen ocuparan 7 moles de co2 a una temperatura de 36°c y 830 mm de hg?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Nicole231000
En resumen
Aplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x TR = 0. 082 (L atm / mol K)n = 7 molesT = 36 ºC + 273 = 309 KP = 830 mmHg / 760 = 1. 092 atmv = ¿? Calcular volumenV = (0. 082 (L atm / mol K) x 7 moles x 309 K) / 1. 092 atmV = 162. 4 Litros.
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Mejor respuesta
Aplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x TR = 0.
082 (L atm / mol K)n = 7 molesT = 36 ºC + 273 = 309 KP = 830 mmHg / 760 = 1.
092 atmv = ¿?
Calcular volumenV = (0.
082 (L atm / mol K) x 7 moles x 309 K) / 1.
092 atmV = 162.
4 Litros.
Preguntas frecuentes
¿qué volumen ocuparan 7 moles de co2 a una temperatura de 36°c y 830 mm de hg?
Aplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x TR = 0. 082 (L atm / mol K)n = 7 molesT = 36 ºC + 273 = 309 KP = 830 mmHg / 760 = 1. 092 atmv = ¿? Calcular volumenV = (0.
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