Que volumen ocuparan 160 g de oxigeno a 550 mm de presión y 3°C?
Que volumen ocuparan 160 g de oxigeno a 550 mm de presión y 3°C. Nesecitho saber de que ley es. Y como son los datos y formula por favor.
En resumen
M = 160 g Mm oxigeno = 32 g / mol P = 550 mmHg 1 atm - - - - - 760 mmHg x - - - - - 550 mmHg x = 0. 723 atm T = 3 ºC + 273 = 276 K R = 0.
Mejor respuesta
M = 160 g
Mm oxigeno = 32 g / mol
P = 550 mmHg
1 atm - - - - - 760 mmHg x - - - - - 550 mmHg
x = 0.
723 atm
T = 3 ºC + 273 = 276 K
R = 0.
0821 atm·K / mol· L
P·V = n·R·T (LEY GENERAL DE LOS GASES)
n(moles) = masa / Mm
n = 160 g / 32 g / mol = 5 moles
V = n·R·T / P
V = 5 moles · 0.
0821 (atm·K / mol· L) · 276 K / 0.
723 atm.
V = 156, 70 L.
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