Que volumen ocupara 3, 5 moles de amoniaco a - 13°c y 4, 9 atmosferas?
Que volumen ocupara 3, 5 moles de amoniaco a - 13°c y 4, 9 atmosferas.
En resumen
N = 3. 5 moles T = - 13 ºC + 273 = 260 K R = 0. 0821 (l x atm / mol x K) P = 4. 9 atm. P x V = n x R x T V = n x R x T / P V = 3. 5 moles x 0. 0821 (l x atm / mol x K) x 260 k / 4, 9 atm V = 15. 24 L.
Mejor respuesta
N = 3.
5 moles
T = - 13 ºC + 273 = 260 K
R = 0.
0821 (l x atm / mol x K)
P = 4.
9 atm.
P x V = n x R x T
V = n x R x T / P
V = 3.
5 moles x 0.
0821 (l x atm / mol x K) x 260 k / 4, 9 atm
V = 15.
24 L.
Preguntas relacionadas de Química
Un problema corto pero dificil para mi : que volumen ocuparia 3?
Hola. Bueno tener presente lo siguiente : * Ecuación de gases ideales : P. V = RTn P : presión (atm, mmgh, etc) V : volúmen ( litros, mililitros, etc) R : constante de la ecuación ( dependiendo de las unidades tomará…
1 respuesta 9
Cual es el volumen de dos moles d amoniaco HN3 a 373 K de temperatura y 750 mm HG?
V x P = n x R x t 1 atm - - - - - - - - 760 mmHg x - - - - - - - 750 mmHg x = 0. 98 atm. V x 0. 98 atm. = 2 moles x 0. 0821 (atm. L / mol K) x 373 K V x 0. 98 atm = 61. 24atm / L V = 61. 24 atm / L / 0. 98 atm. V = 62.…
1 respuesta 4
(es importante) - Un gas ocupa un volumen de 30cm³ cuando la presion a la que esta sometido es de 1, 1 atmosferas?
Ley de Boyle La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante. P1×V1 = P2×V2 Despejas V2 V2 = (P1×V1) / P2…
1 respuesta 0