Que volumen ocupara 160 g de oxigeno a 550 mm de presion y 3 grado centigrado?
Que volumen ocupara 160 g de oxigeno a 550 mm de presion y 3 grado centigrado.
En resumen
Ocupa la ecuacion general de los gases PV = nRT despejas V V = nRT / P N es el numero de moles , asi te tiens k sacar el peso molecular del oxigeno y calcular el numero de moles en 160 g R = 0. 082 atm .
Mejor respuesta
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Ocupa la ecuacion general de los gases PV = nRT despejas V
V = nRT / P
N es el numero de moles , asi te tiens k sacar el peso molecular del oxigeno y calcular el numero de moles en 160 g
R = 0.
082 atm .
L / mol °K
la températura la transformas a °K
y la presion a atmosferas , , y ahi tiesn todo solo son transformaciones de unidades
suerteeeeeeee, , ,.
Preguntas relacionadas de Química
¿cual es la presion ejercida por 0, 25 moles de oxigeno que se ecuentran en un resipiente de 2, 5 litros a 32 grados centigrados?
Tienes que usar la ecuacion de los gases ideales : Pv = NrT, reemplazas : P * (2. 5l) = (0. 25 moles)(62. 4 mmHg * l / mol * K)(305K) resolviendo se obtiene una presion de 1903. 2 mm hg.
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Si un gas ocupa un volumen de 7l a 28 grados centigrados ¿a que temperatura en grados celsius, el volumen sera de 12L si la presion permanece constante ?
Segun la LEY DE CHARLES La formula es la siguiente si la presión y materia en un gas permanecen constantes . V1 / T1 = V2 / T2 V1 = volumen 1 = 7 litros T1 = temperatura 1 = 28C T2 = ? V2 = volumen 2 = 12 litros…
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¿cuál será el volumen que ocupara 2g de oxígeno molecular a 20C y 728Torr?
P x V = n x R x T Moles (n) = 2 g / 32 g / mol n = 0. 0625 mol T = 20 ºC + 273 = 293 K R = 0. 0821 ( L x atm) / (mol x K) P = 728 Torr = 0. 958 atm. V = n x R xT ```````````` P V = 0. 0625 mol x 293 K x 0. 0821 ( L x…
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Ayudenme a encontrar un volumen : la pregunta es esta :dados 20 litros de amonico a 5 grados centigrados y 760 mmHg de presion, determinar el volumen a 30 grados centigrados y 800 mmHg?
Respuesta : LEY COMBINADA DE LOS GASESV(2) = 20. 71LExplicación : .
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