¿ Que volumen ocupara 0, 2 libras de argon a 80ºC y 780 mmHg?
¿ Que volumen ocupara 0, 2 libras de argon a 80ºC y 780 mmHg?
En resumen
V· P = n · R · T (Ley de los gases ideales) V = ? P = 780 mmHg / 760 = 1. 026 atm T = 80 ºC + 273 = 353 K m = 0. 2 lb g = lb x 453. 59 g = 0. 2 x 453. 59 = 90. 718 g R = 0. 0821 (L atm / mol K) Mm Ar = 39. 94g / mol 1. Calcular mol mol = masa / Mm mol = 90. 718 g / 39.
Mejor respuesta
V· P = n · R · T (Ley de los gases ideales)
V = ?
P = 780 mmHg / 760 = 1.
026 atm
T = 80 ºC + 273 = 353 K
m = 0.
2 lb
g = lb x 453.
59
g = 0.
2 x 453.
59 = 90.
718 g
R = 0.
0821 (L atm / mol K)
Mm Ar = 39.
94g / mol
1.
Calcular mol mol = masa / Mm
mol = 90.
718 g / 39.
94 g / mol
mol = 2.
271
2.
Calcular volumen (ley de los gases ideales)
V · P = n · R · T despejar volumen
V = 2.
271 mol · 0.
0821 (L atm / mol K) · 353 K ```````````````````````````````````````````````````````````````````` 1.
026 atm
V = 64.
14 L.
Preguntas relacionadas de Química
Una muestra de gas tiene un volumen de 285 ml a medido a 25ºC y 760 mmHg qye volumen en mililitros ocupara a 25ºC y 195 mmHg?
Aplica la ley general de los gases luego despeja tu volumen 2, entonces te quedara que tu volumen final son 97. 43 ml de gas.
1 respuesta 9
4) El volumen de un gas a 35°C y 1 atm de presión es de 200 L ¿Qué volumen ocupará el gas a 65°C y a una presión de 750 mmHg?
423 vol Estaba un poco dura.
2 respuestas 8