¿Que volumen ocupan 37 moles de helio gaseoso si se encuentran a 35°c y a una presión manométrica de 0, 7 atm?
¿Que volumen ocupan 37 moles de helio gaseoso si se encuentran a 35°c y a una presión manométrica de 0, 7 atm? Por fa necesito urgente.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Lulusa
En resumen
La ecuación para hallar el volumen conociendo el número de moles, la temperatura y la presión es la ecuación de los gases ideales : pV = nRT. Debes tener cuidado con dos cosas : 1) T es temperatura en escala absoluta, por tanto debes converter 35°C a Kelvin = > T = 35 + 273.
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La ecuación para hallar el volumen conociendo el número de moles, la temperatura y la presión es la ecuación de los gases ideales :
pV = nRT.
Debes tener cuidado con dos cosas :
1) T es temperatura en escala absoluta, por tanto debes converter 35°C a Kelvin = > T = 35 + 273.
15 = 308.
15K
2) La presión es la presión absoluta, no la manométrica, por lo tanto debes sumar la presión de la atmósfera en el lugar en que se encuentra el gas.
Como no tenemos mayor información, supondremos que es 1 atm.
Por tanto, p = p absoluto = p manométrica + presión atmosférica = 0, 7 atm + 1 atm = 1, 7 atm.
Ahora, puedes usar la ecuación para hallar el volumen, V :
pv = nRT = > V = nRT / p
V = 37 mol * 0, 0821 atm * litro / K * mol * 308.
15K / 1, 7 atm = 550, 6 litros ≈ 551 litros
Respuesta : 551 litros, usando 3 cifras significativas.
Preguntas frecuentes
¿Que volumen ocupan 37 moles de helio gaseoso si se encuentran a 35°c y a una presión manométrica de 0, 7 atm?
La ecuación para hallar el volumen conociendo el número de moles, la temperatura y la presión es la ecuación de los gases ideales : pV = nRT.
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