¿Que volumen ocupa 2 gramos de oxígeno a 20°C y 728mm Hg de presion?
¿Que volumen ocupa 2 gramos de oxigeno a 20°C y 728mm Hg de presion?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Leandro62
En resumen
Convertir la presion 728 mmHg a atmosferas = 728mmHg = 1atm / 760mmHg = 0. 957atm peso molecular del O2 = 16x2 = 32g / mol 2gO2 / 32g / mol = 0. 0625 mol de O2 de grados centigrados a kelvin 20 + 273. 15 = 293. 15°K PV = nRT 0. 957 x V = 0. 0625 x 0. 082 x 293. 15 0.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Convertir la presion 728 mmHg a atmosferas = 728mmHg = 1atm / 760mmHg = 0.
957atm
peso molecular del O2 = 16x2 = 32g / mol
2gO2 / 32g / mol = 0.
0625 mol de O2
de grados centigrados a kelvin 20 + 273.
15 = 293.
15°K
PV = nRT
0.
957 x V = 0.
0625 x 0.
082 x 293.
15
0.
957 x V = 1.
50
V = 1.
50 / 0.
957
V = 1.
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espero haberte ayudado.
Preguntas frecuentes
¿Que volumen ocupa 2 gramos de oxígeno a 20°C y 728mm Hg de presion?
Convertir la presion 728 mmHg a atmosferas = 728mmHg = 1atm / 760mmHg = 0. 957atm peso molecular del O2 = 16x2 = 32g / mol 2gO2 / 32g / mol = 0.