¿Qué volumen de una solución de hidróxido de magnesio se necesita para neutralizar 27 ml de ácido clorhídrico? ¡Por fa! , ayúdenme, la tarea es para mañana.
En resumen
1. Balancear la ecuación Mg (OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 2. Por cada mol de Mg (OH)2 hay 2 moles de HCl 3. Si hay 27 ml de HCl se requiere la mitad de Mg(OH)2 es decir 13. 5 ml.
1. Balancear la ecuación
Mg (OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
2.
Por cada mol de Mg (OH)2 hay 2 moles de HCl
3.
Si hay 27 ml de HCl se requiere la mitad de Mg(OH)2 es decir 13.
5 ml.
Vb = ? Ml NaOH Mb = 0. 01 M Neutralizar Va = 10 ml HCl Ma = 0. 02 M SOLUCION : En la reacción de neutralización de ácido clorhídrico : HCl + NaOH → NaCl + H2O acido base Ecuación : Va * Ca = Vb * Cb Va * Ma = Vb * Mb Vb…
La respuesta es que necesitas 6, 1 mol de hcl para neutralizar.