Cuantos ml de una disolucion de hidroxido de sodio 0?
Cuantos ml de una disolucion de hidroxido de sodio 0. 01m se necesitan para neutralizar 10 ml de una disolucion de acido clorhidrico 0. 02m.
En resumen
Vb = ? Ml NaOH Mb = 0. 01 M Neutralizar Va = 10 ml HCl Ma = 0. 02 M SOLUCION : En la reacción de neutralización de ácido clorhídrico : HCl + NaOH → NaCl + H2O acido base Ecuación : Va * Ca = Vb * Cb Va * Ma = Vb * Mb Vb = Va * Ma / Mb Vb = ( 10 ml * 0. 02 M ) / ( 0.
Mejor respuesta
Datos
Vb = ?
Ml NaOH Mb = 0.
01 M Neutralizar Va = 10 ml HCl Ma = 0.
02 M SOLUCION : En la reacción de neutralización de ácido clorhídrico : HCl + NaOH → NaCl + H2O acido base Ecuación : Va * Ca = Vb * Cb Va * Ma = Vb * Mb Vb = Va * Ma / Mb Vb = ( 10 ml * 0.
02 M ) / ( 0.
01 m, ) Vb = 20 ml .
El volumen de NaOH es de 20 ml .
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
6
Se necesitan de un total de VnaOH = 20 mL para neutralizar 10 mL de ácido clorhídrico 0, 02 M.
Explicación paso a paso : Del enunciado podemos extraer los siguientes datos : Molaridad NaOH = 0, 01 M.
Volumen de HCL = 10 mlMolaridad HCl = 0, 02 M.
Sabemos que la reacción de neutralización del ácido clirhídrico es la siguiente : HCl + NaOH - - - - > NaCl + H2ODe tal forma que : MNaOH * VNaOH = MHCl * VHCl VNaOH = MHCl * VHCl / MNaOH VNaOH = 10 * 0, 02 / 0, 01 VnaOH = 20 mLVer más : brainly.
Lat / tarea / 10369645.
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