¿Qué volumen de oxígeno medido a 25 ºC y 700 mmHg se necesita para quemar 10 litros de butano (C4H10) a la misma temperatura y presión de 1 atm?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Dcbd1109
En resumen
Ley de Boyle V1 x P1 = V2 x P2 T = constante V1 = ? T1 = 25 ºC + 273 = 298 K P1 = 700 mmHg / 760 = 0. 92 atm V2 = 10 L T2 = 25 ºC + 273 = 298 K P2 = 1 atm calcular V1 V1 = 10 L x 1 atm ```````````````````` 0. 92 atm V1 = 10. 86 Litros.
Ley de Boyle
V1 x P1 = V2 x P2
T = constante
V1 = ?
T1 = 25 ºC + 273 = 298 K
P1 = 700 mmHg / 760 = 0.
92 atm
V2 = 10 L
T2 = 25 ºC + 273 = 298 K
P2 = 1 atm
calcular V1
V1 = 10 L x 1 atm ```````````````````` 0.
92 atm
V1 = 10.
86 Litros.
Ley de Boyle V1 x P1 = V2 x P2 T = constante V1 = ? T1 = 25 ºC + 273 = 298 K P1 = 700 mmHg / 760 = 0.
Si la temperatura es constante se trabaja así. Datos V1 = 2. 5lts P1 = 760mmHg P2 = 630mmHg V2 = ? V1 x P1 = V2 x P2 V2 = V2 = V2 = 3015, 8730158. Ml si la temperatura no es constante no se puede resolver porque falta…
A) Usa la ley de gases combinados (que aplica a los gases ideales) para conocer el volumen del gas a las nuevas condiciones de presión y temperatura : pV / T = constante p1V1 / T1 = p2 V2 / T2 Los datos son : p1 = 150…