Se tiene un cilindro de helio de 22 litros a presión de 150 atm y 31ºC. ¿Cuantos globos se podrán llenar si cada uno tiene un volumen de 5 litros, en un día donde la presión atmosférica es de 755 mmHg y la temperatura 22ºC?
En resumen
A) Usa la ley de gases combinados (que aplica a los gases ideales) para conocer el volumen del gas a las nuevas condiciones de presión y temperatura : pV / T = constante p1V1 / T1 = p2 V2 / T2 Los datos son : p1 = 150 atm V1 = 22 litros T1 = 31 + 273.
A) Usa la ley de gases combinados (que aplica a los gases ideales) para conocer el volumen del gas a las nuevas condiciones de presión y temperatura :
pV / T = constante
p1V1 / T1 = p2 V2 / T2
Los datos son :
p1 = 150 atm
V1 = 22 litros
T1 = 31 + 273.
15 = 305, 15 K
p2 = 755 mmHg * [1 atm / 760mmHg] = 0, 99342 atm
V2 = incógnita, x
T2 = 22 + 273.
15K = 295.
15
150 atm * 22 litro / 305, 15 K = 0, 99342 atm * x / 295.
15 K = > x = 150 atm * 22 litro * 295.
15 K / [0, 99342 atm * 305.
15K] = > x = 3212, 99 litro ≈ 3213 litro
B) Divide ese volumen de gas entre la capacidad de cada globo para saber cuántos globos puedes llenar :
3213 litro / 5 litro / globo = 642, 6
Respuesta : se pueden inflar 642 globos.